物理性質(zhì)
氮在常況下是一種無色無味無嗅的氣體，且通常無毒。氮氣占大氣總量的78.12%（體積分數(shù)），在標準情況下的氣體密度是1.25g·dm-3，氮氣在標準大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.86℃時，液態(tài)氮變成雪狀的固體。
氮氣在水里溶解度很小，在常溫常壓下，1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。它是個難于液化的氣體。在水中的溶解度很小，在283k時，一體積水約可溶解0.02體積的n2,氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產(chǎn)中，通常采用灰色鋼瓶盛放氮氣。
化學性質(zhì)
氮分子結(jié)構(gòu)式
氮氣分子的分子軌道式為,對成鍵有貢獻的是三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當于孤電子對。由于n2分子中存在叁鍵n≡n，所以n2分子具有很大的穩(wěn)定性，將它分解為原子需要吸收941.69kj/mol的能量。n2分子是已知的雙原子分子中zui穩(wěn)定的，氮氣的相對分子質(zhì)量是27。
氮氣結(jié)構(gòu)式
檢驗方法：
將燃著的mg條伸入盛有氮氣的集氣瓶，mg條會繼續(xù)燃燒（mg可在任何環(huán)境燃燒）
提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末mg3n2），加入少量水，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）
反應(yīng)方程式：3mg＋n2＝點燃＝mg3n2（氮化鎂）；mg3n2＋6h2o＝3mg（oh）2↓＋2nh3↑
由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖也可以看出，除了nh4離子外，氧化數(shù)為0的n2分子在圖中曲線的zui低點，這表明相對于其它氧化數(shù)的氮的化合物來講，n2是熱力學穩(wěn)定狀態(tài)。氧化數(shù)為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于hno3和n2兩點的連線（圖中的虛線）的上方，因此，這些化合物在熱力學上是不穩(wěn)定的，容易發(fā)生歧化反應(yīng)。在圖中*的一個比n2分子值低的是nh4+離子。（詳細氧化態(tài)－吉布斯自由能圖請參照http://www.jky.gxnu.edu.cn/jpkc/kj/kj14.ppt）
由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖和n2分子的結(jié)構(gòu)均可以看出，單質(zhì)n2不活潑，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應(yīng)生成氨：
在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：n2+o2=放電=2no
一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2no+o2=2no2
二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3no2+h2o=2hno3+no
在水力發(fā)電很發(fā)達的國家，這個反應(yīng)已用于生產(chǎn)硝酸。
n2于氫氣反應(yīng)制氨氣：n2+3h2===（可逆符號）2nh3
n2與電離勢小，而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物。例如：
n2與金屬鋰在常溫下就可直接反應(yīng)：6li+n2===2li3n
n2與堿土金屬mg、ca、sr、ba在熾熱的溫度下作用：3ca+n2===ca3n2
n2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應(yīng)：2b+n2===2bn（大分子化合物）
n2與硅和其它族元素的單質(zhì)一般要在高于1473k的溫度下才能反應(yīng)。
制備方法
工業(yè)制法：單質(zhì)氮一般是由液態(tài)空氣的分餾而制得的，常以1.5210pa的壓力把氮氣裝在氣體鋼瓶中運輸和使用。一般鋼瓶中氮氣的純度約99.7%。為獲得純氮，可在上述氮氣中加入少量氨，并以pt作催化劑，將氧除去，也可使不純的氮通過赤熱的銅或其他金屬以除去微量的氧。
實驗室制法：制備少量氮氣的基本原理是用適當?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化，zui常用的是如下幾種方法：
⑴加熱亞硝酸銨的溶液：（343k）nh4no2=====n2↑+2h2o
⑵*與氯化銨的飽和溶液相互作用：nh4cl+nano2===nacl+2h2o+n2↑
⑶將氨通過紅熱的氧化銅：2nh3+3cuo===3cu+3h2o+n2↑
⑷氨與溴水反應(yīng)：8nh3+3br2（aq）===6nh4br+n2↑
⑸重鉻酸銨加熱分解：（nh4）2cr2o7===n2↑+cr2o3+4h2o
氮的用途
氮主要用于合成氨，反應(yīng)式為n2+3h2=2nh3（條件為高壓，高溫、和催化劑。反應(yīng)為可逆反應(yīng)）還是合成纖維（錦綸、腈綸），合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。由于氮的化學惰性，常用作保護氣體。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不霉爛、不發(fā)芽，長期保存。液氨還可用作深度冷凍劑。作為冷凍劑在醫(yī)院做除斑,包,豆等的手術(shù)時常常也使用,即將斑,包,豆等凍掉,但是容易出現(xiàn)疤痕,并不建議使用。
在汽車上氮氣有著非常重要的作用：
1．提高輪胎行駛的穩(wěn)定性和舒適性。氮氣幾乎為惰性的雙原子氣體，化學性質(zhì)極不活潑，氣體分子比氧分子大，不易熱脹冷縮，變形幅度小，其滲透輪胎胎壁的速度比空氣慢約30～40%，能保持穩(wěn)定胎壓，提高輪胎行駛的穩(wěn)定性，保證駕駛的舒適性；氮氣的音頻傳導性低，相當于普通空氣的1/5，使用氮氣能有效減少輪胎的噪音，提高行駛的寧靜度。
2．防止爆胎和缺氣碾行。爆胎是公路交通事故中的*殺手。據(jù)統(tǒng)計，在高速公路上有46%的交通事故是由于輪胎發(fā)生故障引起的，其中爆胎一項就占輪胎事故總量的70%。汽車行駛時，輪胎溫度會因與地面磨擦而升高，尤其在高速行駛及緊急剎車時，胎內(nèi)氣體溫度會急速上升，胎壓驟增，所以會有爆胎的可能。而高溫導致輪胎橡膠老化，疲勞強度下降，胎面磨損劇烈，又是可能爆胎的重要因素。而與一般高壓空氣相比，高純度氮氣因為無氧且?guī)缀醪缓莶缓?，其熱膨脹系?shù)低，熱傳導性低，升溫慢，降低了輪胎聚熱的速度，不可然也不助然等特性，所以可大大地減少爆胎的幾率。
3．延長輪胎使用壽命使用氮氣后，胎壓穩(wěn)定體積變化小，大大降低了輪胎不規(guī)則磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了輪胎的使用壽命；橡膠的老化是受空氣中的氧分子氧化所致，老化后其強度及彈性下降，且會有龜裂現(xiàn)象，這時造成輪胎使用壽命縮短的原因之一。氮氣分離裝置能極大限度地排除空氣中的氧氣、硫、油、水和其它雜質(zhì)，有效降低了輪胎內(nèi)襯層的氧化程度和橡膠被腐蝕的現(xiàn)象，不會腐蝕金屬輪輞，延長了輪胎的使用壽命，也極大程度減少輪輞生銹的狀況。
4．減少油耗，保護環(huán)境。輪胎胎壓的不足與受熱后滾動阻力的增加，會造成汽車行駛時的油耗增加；而氮氣除了可以維持穩(wěn)定的胎壓，延緩胎壓降低之外，其干燥且不含油不含水，熱傳導性低，升溫慢的特性，減低了輪胎行走時溫度的升高，以及輪胎變形小抓地力提高等，降低了滾動阻力，從而達到減少油耗的目的。
使用注意事項
毒性與防護：
1、呼吸系統(tǒng)防護：一般不需特殊防護。但當作業(yè)場所空氣中氧氣濃度低于18%時，必須佩戴空氣呼吸器、氧氣呼吸器或長管面具。
2、眼睛防護：戴安全防護面罩。
3、其它防護：避免高濃度吸入密閉操作，提供良好的自然通風條件。操作人員必須經(jīng)過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。
消防應(yīng)急措施與防護：
迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至上風處，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。防止氣體在低凹處積聚，遇點火源著火爆炸。用排風機將漏出氣送至空曠處。漏氣容器要妥善處理，修復(fù)、檢驗后再用。
本品不燃。用霧狀水保持火場中容器冷卻?？捎渺F狀水噴淋加速液氮蒸發(fā)，但不可使用水槍射至液氮。
應(yīng)急措施：
迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫(yī)。
氮的成鍵特征和價鍵結(jié)構(gòu)
由于單質(zhì)n2在常況下異常穩(wěn)定，人們常誤認為氮是一種化學性質(zhì)不活潑的元素。實際上相反，元素氮有很高的化學活性。n的電負性（3.04）僅次于f和o，說明它能和其它元素形成較強的鍵。另外單質(zhì)n2分子的穩(wěn)定性恰好說明n原子的活潑性。問題是目前人們還沒有找到在常溫常壓下能使n2分子活化的*條件。但在自然界中，植物根瘤上的一些細菌卻能夠在常溫常壓的低能量條件下，把空氣中的n2轉(zhuǎn)化為氮化合物，作為肥料供作物生長使用。所以固氮的研究一直是一個重要的科學研究課題。因此我們有必要詳細了解氮的成鍵特性和價鍵結(jié)構(gòu)。
n原子的價電子層結(jié)構(gòu)為2s2p3，即有3個成單電子和一對孤電子對，以此為基礎(chǔ)，在形成化合物時，可生成如下三種鍵型：
1.形成離子鍵
2.形成共價鍵
3.形成配位鍵
n原子有較高的電負性（3.04），它同電負性較低的金屬，如li（電負性0.98）、ca（電負性1.00）、mg（電負性1.31）等形成二元氮化物時，能夠獲得3個電子而形成n3-離子。
n2+6li==2li3n
n2+3ca==ca3n2
n2+3mg=點燃=mg3n2
n3-離子的負電荷較高，半徑較大（171pm），遇到水分子會強烈水解，因此的離子型化合物只能存在于干態(tài)，不會有n3-的水合離子。
形成共價鍵
n原子同電負性較高的非金屬形成化合物時，形成如下幾種共價鍵：
⑴n原子采取sp3雜化態(tài)，形成三個共價鍵，保留一對孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐型，例如nh3、nf3、ncl3等。
若形成四個共價單鍵，則分子構(gòu)型為正四面體型，例如nh4+離子。
⑵n原子采取sp2雜化態(tài)，形成2個共價鍵和一個鍵，并保留有一對孤電子對，分子構(gòu)型為角形，例如cl—n=o。（n原子與cl原子形成一個σ鍵和一個π鍵，n原子上的一對孤電子對使分子成為角形。）
若沒有孤電子對時，則分子構(gòu)型為三角形，例如hno3分子或no3-離子。硝酸分子中n原子分別與三個o原子形成三個σ鍵，它的π軌道上的一對電子和兩個o原子的成單π電子形成一個三中心四電子的不定域π鍵。在硝酸根離子中，三個o原子和中心n原子之間形成一個四中心六電子的不定域大π鍵。
這種結(jié)構(gòu)使硝酸中n原子的表觀氧化數(shù)為+5，由于存在大π鍵，硝酸鹽在常況下是足夠穩(wěn)定的。
⑶n原子采取sp雜化，形成一個共價叁鍵，并保留有一對孤電子對，分子構(gòu)型為直線形，例如n2分子和cn-中n原子的結(jié)構(gòu)。
形成配位鍵
n原子在形成單質(zhì)或化合物時，常保留有孤電子對，因此這樣的單質(zhì)或化合物便可作為電子對給予體，向金屬離子配位。例如[cu（nh3）4]2+或[tu（nh2）5]7等。
危險特性：若遇高熱，容器內(nèi)壓增大，有開裂和爆炸的危險。